SJG-2083CS Metrum Concentrationis Acidi Alcalini Interretialis

In aqua pura, parva pars molecularum unum hydrogenium ex structura H₂O amittit, in processu qui dissociatio appellatur. Aqua ergo continet parvum numerum ionum hydrogenii, H⁺, et residua ionia hydroxylii, OH⁻.

Aequilibrium est inter formationem et dissociationem constantem parvae partis molecularum aquae.

Iones hydrogenii (OH-) in aqua cum aliis moleculis aquae coniunguntur ut iones hydronii, iones H3O+, forment, qui vulgo et simpliciter iones hydrogenii appellantur. Cum hi iones hydroxyli et hydronii in aequilibrio sint, solutio neque acida neque alcalina est.

Acidum est substantia quae iones hydrogenii in solutionem donat, dum basis vel alcali est quae iones hydrogenii accipit.

Omnes substantiae quae hydrogenium continent non sunt acidae, cum hydrogenium in statu facile liberabili praesens esse debeat, dissimiliter plerisque compositis organicis quae hydrogenium atomis carbonis arctissime ligant. pH igitur adiuvat ad quantificandam vim acidi ostendendo quot iones hydrogenii in solutionem emittit.

Acidum hydrochloricum acidum forte est quia vinculum ionicum inter hydrogenium et iones chloridi polare est, quod facile in aqua dissolvitur, multos iones hydrogenii generans et solutionem valde acidam reddens. Quam ob rem pH humillimum habet. Hoc genus dissociationis intra aquam etiam valde favorabile est quod ad augmentum energeticum attinet, quam ob rem tam facile fit.

Acida infirma sunt composita quae hydrogenium quidem donant sed non admodum facile, ut quaedam acida organica. Acidum aceticum, in aceto inventum, exempli gratia, multum hydrogenii continet sed in grege acidi carboxylici, qui id in vinculis covalentibus vel non polaribus tenet.

Propterea, unum tantum ex hydrogeniis moleculam relinquere potest, et etiam sic, non multa stabilitas acquiritur eius donatione.

Basis sive alcali iones hydrogenii accipit, et cum aquae additur, iones hydrogenii per dissociationem aquae formatos absorbet, ita ut aequilibrium in favorem concentrationis ionis hydroxylii mutetur, solutionem alcalinam vel basicam faciens.

Exemplum basis communis est natrii hydroxidum, sive lixivium, in sapone faciendo adhibitum. Cum acidum et alcali in concentrationibus molaribus exacte aequalibus adsunt, iones hydrogenii et hydroxyli facile inter se reagunt, salem et aquam producentes, in reactione quae neutralizatio appellatur.